El día martes determinamos como sacar el porcentaje de volumen y la masa, después a cada equipo le tocó un ejercicio diferente el cual lo teniamos que resolver y pasamos a escribir nuestros resultados.
El día jueves determinamos si la fórmula de agua era un compuesto o un elemento, el cual pasamos a escribie el resultado que fue un compuesto y explicamos el porque (es una combinación de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno). Después realizamos un pequeño experimento del agua con ácido sulfúrico en tubos de ensaye y con ayuda de energía eléctrica determinamos cual era el oxígeno y cual el hidrógeno.
viernes, 3 de septiembre de 2010
EL AGUA Y EXPERIMENTO.
¿Es el agua un compuesto o un elemento?
Equipos. Respuestas.
1.-Un compuesto, este contiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno que son elementos.
2.-Un compuesto por que esta formado por 2 elementos hidrogeno y uno de oxígeno.
3.-El agua es un compuesto por que tiene un átomo de oxigeno y dos de hidrogeno.
4.-El agua es un compuesto porque esta compuesto por dos elementos que son el oxigeno y el hidrogeno.
5.-El agua (H2O) es un compuesto ya esta formada por dos atomos de hidrogeno y uno de oxigeno.
6.-El agua H2O es un compuesto formado por tres átomos; dos de hidrogeno (H) y uno de oxígeno (O).
¿Cómo podemos separar los atomos de oxigeno y de hidrogeno?
Por Metodos Quimicos.Por ejemplo:
Electrólisis: se utiliza la energía electrica.
Pirólisis: se utiliza la energía calorífica.
Fotolisis se utiliza la energía luminosa.
Electrolisis del Agua.
Objetivo, separa del agua el hidrogeno y el oxigeno.
Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye.
Sustancias: Agua, acido sulfúrico.
Procedimiento:
1.- Mezclar en el vaso el agua con unas gotas de ácido sulfúrico
2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye.
3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de presipitado con agua.
4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye.
5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica.
6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en que tubo esta el oxigeno y el hidrogeno.
Conclusiones.
Al final del experimento concluimos que el del hidrógeno subieron más rápido las burbujas y el del oxígeno no pasó nada, al liberar el agua de ambos tubos al prender un cerillo en cada tubo en el del hidrógeno hubo más vapor que en el otro y así separamos mejor el agua del hidrógeno gracias al método de la electrolisis.
Equipos. Respuestas.
1.-Un compuesto, este contiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno que son elementos.
2.-Un compuesto por que esta formado por 2 elementos hidrogeno y uno de oxígeno.
3.-El agua es un compuesto por que tiene un átomo de oxigeno y dos de hidrogeno.
4.-El agua es un compuesto porque esta compuesto por dos elementos que son el oxigeno y el hidrogeno.
5.-El agua (H2O) es un compuesto ya esta formada por dos atomos de hidrogeno y uno de oxigeno.
6.-El agua H2O es un compuesto formado por tres átomos; dos de hidrogeno (H) y uno de oxígeno (O).
¿Cómo podemos separar los atomos de oxigeno y de hidrogeno?
Por Metodos Quimicos.Por ejemplo:
Electrólisis: se utiliza la energía electrica.
Pirólisis: se utiliza la energía calorífica.
Fotolisis se utiliza la energía luminosa.
Electrolisis del Agua.
Objetivo, separa del agua el hidrogeno y el oxigeno.
Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye.
Sustancias: Agua, acido sulfúrico.
Procedimiento:
1.- Mezclar en el vaso el agua con unas gotas de ácido sulfúrico
2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye.
3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de presipitado con agua.
4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye.
5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica.
6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en que tubo esta el oxigeno y el hidrogeno.
Conclusiones.
Al final del experimento concluimos que el del hidrógeno subieron más rápido las burbujas y el del oxígeno no pasó nada, al liberar el agua de ambos tubos al prender un cerillo en cada tubo en el del hidrógeno hubo más vapor que en el otro y así separamos mejor el agua del hidrógeno gracias al método de la electrolisis.
VOLUMEN Y PORCENTAJES.
Volumen.
Equipo Volumen soluto Volumen disolvente Volumen % Aceite
mililitros de aceite ml agua Total
1.- 15 100 115 13.0434 %
2.- 25 100 125 20%
3.- 45 100 145 31.03%
4.- 65 100 165 39.39%
5.- 75 100 175 42.857%
6.- 95 100 195 48.71%
¿Cómo se calcula el porcentaje en masa?
Masa del soluto = m s Masa del disolvente md masa total mt = m s + md
X = (m s / mt).100
Calcular el porcentaje de acetona al mezclar con agua.
Equipo Gramos de Gramos de Masa total % acetona
acetona agua
1.- 15 150 165 9.0909 %
2.- 25 170 195 14.705882%
3.- 45 180 225 20%
4.- 65 190 255 25.49%
5.- 75 200 275 27.272%
6.- 95 210 305 31.147%
Calculo de porciento en volumen y en masa
Material: Vaso de precipitado 100 ml, pipeta graduada 5 ml, agitador de vidrio, balanza, capsula de porcelana.
Sustancias: agua, aceite, sacarosa, cloruro de sodio.
Procedimiento:
1.- medir 10 ml. De agua y 10ml de aceite.
2.- mezclar las sustancias en el vaso de precipitados.
3.- Agitar y observar la mezcla obtenida.
4.-medir el volumen total.
5.-calcular el porcentaje del soluto.
Procedimiento Cálculo en Masa:
1. Pesar 15 gramos de Sacarosa y 15 gramos de cloruro de sodio.
2. Mezclarlos y sumar los gramos.
3. Ver el total de masa que se va a utilizar
4. Calcular el porcentaje en masa
5. Obtener en resultado final
6. Conclusión el porcentaje
CONCLUSIÓN:
*Al final de cada uno dimos los resultados que dieron sobre el sacar el volumen total y el porcentaje de aceite el cual el profesor nos proporcionó las medidas de volumen de soluto (aceite) que fue 25 y volumen disolvente (agua) que fue 100 y los resultados fueron de volumen total 125 (que significa el 100%) y el porcentaje del aceite que fue 20%, para todo lo anterior utilizamos una fórmula y gracias a ello obtuvimos los resultados.
*En el otro al ir realizando cada procedimiento de pesar cada tipo de material que utilizaremos y mezclarlos, vimos el total de masa que se utilizó y de ello con ayuda de una fórmula fuimos determinando; gramos de acetona (25), gramos de agua (170), masa total (195), porcentaje de acetona (14.705882%).
Equipo Volumen soluto Volumen disolvente Volumen % Aceite
mililitros de aceite ml agua Total
1.- 15 100 115 13.0434 %
2.- 25 100 125 20%
3.- 45 100 145 31.03%
4.- 65 100 165 39.39%
5.- 75 100 175 42.857%
6.- 95 100 195 48.71%
¿Cómo se calcula el porcentaje en masa?
Masa del soluto = m s Masa del disolvente md masa total mt = m s + md
X = (m s / mt).100
Calcular el porcentaje de acetona al mezclar con agua.
Equipo Gramos de Gramos de Masa total % acetona
acetona agua
1.- 15 150 165 9.0909 %
2.- 25 170 195 14.705882%
3.- 45 180 225 20%
4.- 65 190 255 25.49%
5.- 75 200 275 27.272%
6.- 95 210 305 31.147%
Calculo de porciento en volumen y en masa
Material: Vaso de precipitado 100 ml, pipeta graduada 5 ml, agitador de vidrio, balanza, capsula de porcelana.
Sustancias: agua, aceite, sacarosa, cloruro de sodio.
Procedimiento:
1.- medir 10 ml. De agua y 10ml de aceite.
2.- mezclar las sustancias en el vaso de precipitados.
3.- Agitar y observar la mezcla obtenida.
4.-medir el volumen total.
5.-calcular el porcentaje del soluto.
Procedimiento Cálculo en Masa:
1. Pesar 15 gramos de Sacarosa y 15 gramos de cloruro de sodio.
2. Mezclarlos y sumar los gramos.
3. Ver el total de masa que se va a utilizar
4. Calcular el porcentaje en masa
5. Obtener en resultado final
6. Conclusión el porcentaje
CONCLUSIÓN:
*Al final de cada uno dimos los resultados que dieron sobre el sacar el volumen total y el porcentaje de aceite el cual el profesor nos proporcionó las medidas de volumen de soluto (aceite) que fue 25 y volumen disolvente (agua) que fue 100 y los resultados fueron de volumen total 125 (que significa el 100%) y el porcentaje del aceite que fue 20%, para todo lo anterior utilizamos una fórmula y gracias a ello obtuvimos los resultados.
*En el otro al ir realizando cada procedimiento de pesar cada tipo de material que utilizaremos y mezclarlos, vimos el total de masa que se utilizó y de ello con ayuda de una fórmula fuimos determinando; gramos de acetona (25), gramos de agua (170), masa total (195), porcentaje de acetona (14.705882%).
MEZCLAS EN LA COTIDIANIDAD.
¿Qué importancia tienen las mezcla en la vida cotidiana?
*Ejemplos caseros.
EQUIPOS:
1.- Ensalada de atun y lechuga, gelatina y sopa de fideo.
2.- Leche con chocolate, ensalada y cereal con leche.
3.- Café con leche, licuado, jugo.
4.- Cereal con leche, atun con mayonesa y agua con saborisante.
5.- Fresas con crema, agua de sabor, coctel de frutas.
6.- Salsa casera, mayonesa y shampoo.
*Ejemplos caseros.
EQUIPOS:
1.- Ensalada de atun y lechuga, gelatina y sopa de fideo.
2.- Leche con chocolate, ensalada y cereal con leche.
3.- Café con leche, licuado, jugo.
4.- Cereal con leche, atun con mayonesa y agua con saborisante.
5.- Fresas con crema, agua de sabor, coctel de frutas.
6.- Salsa casera, mayonesa y shampoo.
sábado, 28 de agosto de 2010
RECAPITULACIÓN 3.
El día martes cada equipo opinó acerca de los métodos de separación que conocen, como podría ser decantación, filtración, sublimación, entre otros. También realizamos un experimento en el cual separamos una mezcla de sal y agua, donde se evaporó el agua y las sales quedaron separadas.
El día jueves cada equipo dio ejemplos acerca de los tipos de modelos. Después realizamos un experimento acerca de cómo descontaminar una mezcla que fue de agua y tierra, fue por medio del método de filtración y así mismo se fue descontaminando el agua de la tierra.
El día jueves cada equipo dio ejemplos acerca de los tipos de modelos. Después realizamos un experimento acerca de cómo descontaminar una mezcla que fue de agua y tierra, fue por medio del método de filtración y así mismo se fue descontaminando el agua de la tierra.
TIPOS DE MODELOS Y EXPERIMENTO DE LA PURIFICACIÓN DEL AGUA.
Métodos de separación |
Contaminación del agua se produce debido a que es un poderoso disolvente. |
Purificación del agua Por filtro de piedra, la evaporación, por rayos ultravioleta, decantación, cristalización, ozono. |
Modelos físicos de mezclas Los modelos pueden ser: *Escrito. Es la unión de dos o mas compuestos y elementos *Esquemático. (Pueden ser iguales o diferentes los componentes). *Simbólico, formulas, matemático: agua=H2O, cloruro de sodio= NaCl, mármol= Na2CO3, sacarosa= C12H22O11 *Físico: Materiales. Plastilina, gomitas, unicel, cartón, mercurio, etc.… *Videos: documentales de mezclas. *Simuladores: las computadoras, la web. *Experimento 4* Contaminación y purificación del Agua. ¿Como podemos descontaminar una mezcla de agua y suelo? -Material: Vaso, papel filtro, embudo, popote. -Sustancias: Agua y tierra. -Procedimiento: Primero se pone el papel filtro en el embudo, luego el embudo sobre el vaso y después se vasea la mezcla por medio del embudo. -Observaciones: Al vasear la mezcla (agua con tierra) por medio del embudo vemos como pasa el agua por el papel filtro y en el cual se van a quedar los componentes que contaminaban al agua. -Conclusiones: Por medio del método de filtración concluimos que sirve para separar los componentes sólidos que se encuentran en una mezcla (tierra). Con el material que fue el filtro pero menos poroso se pudo separar mejor los componentes contaminantes de la mezcla (agua con tierra). |
IMAGENES DEL EXPERIMENTO.
IMAGENES DE ACTIVIDAD DE LABORATORIO.
Actividad de laboratorio: con el cual utilizamos la lámpara de alcohol, papel filtro, embudo, mezcla (agua con sal).
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