El día martes vimos reacciones químicas y en quipo pasamos a resolver algunas ecuaciones químicas, vimos la conducción del agua, cloruro de sodio y sacarosa.
El día jueves vimos la densidad del agua por medio de experimentos, donde medimos agua.aceite y alcohol, después vimos, observamos y anotamos el punto de ebullición del agua que cada equipo consiguió.
lunes, 27 de septiembre de 2010
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA Y EXPERIMENTOS.
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
MATERIAL:
*Probador de conductividad
*Capsula de porcelana
SUSTANCIAS:
*Agua
*Cloruro de Sodio
*Sacarosa
PROCEDIMIENTO:
1.- Probar la conductividad eléctrica del Cloruro de Sodio y sacarosa en seco
2.- Probar la conductividad eléctrica en solución de la sacarosa y cloruro de sodio
3.- Probar la conductividad eléctrica del agua destilada (líquida y sólida)
4.- Observaciones
SUSTANCIAS | CONDUCTIVIDAD |
SACAROSA EN SECO | No tiene conductividad |
CLORURO DE SODIO EN SECO | No tiene conductividad |
AGUA DESTILADA LÍQUIDA | No tiene conductividad |
SACAROSA CON AGUA | Si tiene conductividad |
CLORURO DE SODIO CON AGUA | Si tiene conductividad |
AGUA DESTILADA SÓLIDA | No tiene conductividad |
CONCLUSIONES:
Pues concluimos que el agua necesita estar combinada con otro elemento para que conduzcan electricidad ya que si tenemos solo el agua no puede conducir electricidad ni en estado líquido ni tampoco en sólido.
*Cual es la función del:
Equipos. | Agua en los organismos | La falta de agua |
1 | Hidratación y aportación de minerales, limpia el organismo | Deshidratación. |
2 | Permitirle su existencia. | Baja probabilidad de vida en los organismos. |
3 | Darle vida a los organismos | Que haya problemas en la salud como desmayos o deshidrataciones….ETC. |
4 | Permite la existencia de vida en el planeta. | Provoca la desaparición de la vida. |
5 | Permite que todos los organismos puedan sobrevivir, es un elemento vital | No puede existir vida humana si no hay el elemento (H2O) |
6 | Es vital para la vida | Desmayos, deshidratación, muerte. |
*Propiedades Físicas del Agua:
Densidad 0 masa / volumen m/v g/ ml
Material, utilizado: Balanza, probeta graduada 10 ml.
Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible.
Procedimiento:
Pesar 10 ml de cada líquido y calcular su densidad.
Equipo | Densidad del agua g/ ml | Densidad del aceite g/ ml | Densidad del alcohol g/ ml |
1 | .98 | .78 | .91 |
2 | .82 | .86 | .80 |
3 | 1.22 | ..90 | .81 |
4 | .96 | .91 | .79 |
5 | .94 | .81 | .91 |
6 | .97 | .89 | .76 |
*Punto de ebullición del agua:
Material: soporte universal, arillo de hierro, tela de alambre con asbesto, termometro, VASO DE PRECIPITADOS 250ML.
Sustancias: Agua
Procedimiento:
-Colocar 100ml de agua en el vaso de precipitados y calentar el vaso con el sistema de calentamiento.
-Registrar la temperatura del agua cada minuto, hasta ebullición de la misma.
- Tabular y graficar los datos.
PUNTO DE EBULLICION DE EL AGUA DE XOCHIMILCO
1 MINUTO = 28°
2 MINUTOS = 32°
3 MINUTOS = 40°
4 MINUTOS = 48°
5 MINUTOS = 56°
6 MINUTOS = 62°
7 MINUTOS = 68°
8 MINUTOS = 74°
9 MINUTOS = 79°
10 MINUTOS = 81°
11 MINUTOS = 81°
12 MINUTOS = 85°
13 MINUTOS = 87°
14 MINUTOS = 89°
15 MINUTOS = 90°
16 MINUTOS = 90°
17 MINUTOS = 90°
18 MINUTOS = 90°
*Conclusiones: Al ir realizando el experimento vimos la densidad de algunas sustancias las cuales variaron su resultado y al último al ver el punto de ebullición e ir anotando los resultados nos dimos cuenta de que a mayor tiempo mayor temperatura aunque en los ultimos minutos la temperatura fue constante.
REACCIONES QUIMICAS.
REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
REACCION DEL ELEMENTO
EQUIPO:
NUM. DE EQUIPO | REACTIVOS | PRODUCTOS | ECUACION QUÍMICA | NOMBRE DE LA FORMULA |
1 | 2K + 2H2O | 2KOH + H2 | Hidróxido de potacio + hidrógeno | |
2 | 2Cu + 2H2O | 2CuOH + H2 | Hidróxido de cobre + Hidrógeno | |
3 | 2Al + 6H2O | 2Al(OH)3 | Hidróxido de aluminio + Hidrógeno | |
4 | MAGNECIO + AGUA | Mg (OH)2 + H2 | Hidróxido de magnecio + hidrógeno | |
5 | Fe + 2H2O | Hidróxido de hierro + hidrógeno | ||
6 | Ca + 2H2O | Ca(OH)2 + H2 | Hidróxido de calcio + hidrógeno |
EQUIPO:
NUM. DE EQUIPO | REACTIVOS | PRODUCTOS | ECUACION QUÍMICA | NOMBRE DE LA FORMULA |
1 | POTASIO + AGUA | 2KOH + H2 | Hidróxido de potacio + hidrógeno | |
2 | 2Cu + 2H2O | 2CuOH + H2 | Hidróxido de cobre + Hidrógeno | |
3 | 2Al + 6H2O | 2Al(OH)3 | Hidróxido de aluminio + Hidrógeno | |
4 | MAGNECIO + AGUA | Mg (OH)2 + H2 | Hidróxido de magnecio + hidrógeno | |
5 | HIERRO + AGUA | Hidróxido de hierro + hidrógeno | ||
6 | CALCIO + AGUA | Ca(OH)2 + H2 | Hidróxido de calcio + hidrógeno |
equipo | Reaccion | Ecuacion |
1 | Potasio * Agua= Hidroxido de potasio mas hidrogeno. | H2O+K=KOH+H |
2 | Magnesio + Agua=Hidroxido de magnesio+hidrogeno | H20+Mg=Mg(OH)2+H |
3 | Aluminio * Agua =hidroxido de aluminio | H2O+Al = Al (OH)3 |
4 | Cobre * Agua=Hidroxido de cobre + Hidrogeno | Cu+H2O= CuOH+H |
5 | Niquel + Agua =hidroxido de niquel + hidrogeno | Ni(OH)2 + H |
6 | Hierro * Agua=hidroxido de hierro +hidrogeno | H2O+Fe=Fe(OH)2+H |
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