El día martes hicimos combinaciones de varios compuestos como fosfato de amonio, carbonato de magnesio, sulfato de calcio, entre otros y observamos las reacciones que se producían.
El día jueves vimos y comprobamos la teoría de Demócrito y Dalton, la primera la comprobamos por medio de una hoja de papel periódico y la segunda en un cubo vimos los átomos que podía contener representado en bolitas rojas. También hicimos otro experimento con una vela tapándola con un matraz en un recipiente de agua, la reacción fue que la vela al no tener oxígeno se apaga y ya no hay combustión.
En la parte de abajo del matraz quedo el agua y arriba el hidrógeno y el nitrógeno.
sábado, 30 de octubre de 2010
MODELO ATOMICO DE DALTON Y DIVISION DEL AIRE EN SUS COMPONENTES♥
Una vez clasificados los elementos se sugiere hacer preguntas como las
Siguientes:
¿Por qué unos elementos son metálicos y otros no metálicos?,
¿Cómo la estructura de los átomos de los elementos nos permite explicar lo anterior?
Investigación bibliográfica sobre el descubrimiento del electrón, protón y neutrón y sobre los modelos atómicos de Thomson, de Rutherford y de Bohr.
(A20)
Durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades griegas surgió una nueva mentalidad, una nueva forma de ver el mundo no como algo controlado por los dioses y manejado a su capricho, sino como una inmensa máquina gobernada por una leyes fijas e inmutables que el hombre podía llegar a comprender. Fue esta corriente de pensamiento la que puso las bases de la matemática y las ciencias experimentales. Demócrito, uno de estos pensadores griego, en al siglo IV antes de Cristo, se interrogó sobre la divisibilidad de la materia. A simple vista las sustancias son continuas y se pueden dividir. ¿Es posible dividir una sustancia indefinidamente? Demócrito pensaba que no, que llegaba un momento en que se obtenían unas partículas que no podían ser divididas más; a esas partículas las denominó átomos, que en griego significa indivisible. Cada elemento tenía un átomo con unas propiedades y forma específicas, distintas de las de los átomos de los otros elementos. | De todos los dioses Hefesto era el único que trabajaba, su labor constante en la fragua y el yunque, forjando utensilios, armas, autómatas e incluso los rayos de Zeus, hizo que fuera el dios de la técnica y con ella de la civilización. |
Las ideas de Demócrito, sin estar olvidadas completamente, cayeron en desuso durante más de dos mil años. | |
Mientras tanto, se desarrolló la química, se descubrieron nuevos elementos y se descubrieron las leyes que gobiernan las transformaciones químicas. |
Precisamente para explicar algunas de estas leyes, las leyes ponderales,
Dalton, en 1808 propuso una nueva teoría atómica. Según esta teoría, los elementos estaban formados por átomos, indivisibles e indestructibles, todos iguales entre sí, pero distintos de los átomos de los otros elementos. la unión de los átomos daba lugar a la variedad de sustancias conocidas y la ruptura de las uniones entre los átomos para formar nuevas uniones era el origen de las transformaciones químicas. |
Pila de Volta | Cuando en 1800 el italiano Volta descubrió la pila eléctrica, los químicos tuvieron una fuente continua de electricidad y se descubrieron muchos nuevos elementos gracias a ella. También se descubrió que algunas sustancias, como la sal, al disolverse en agua, podían transmitir la electricidad, mientras que otras, como el azúcar, no lo hacían. El físico y químico inglés Faraday, en la primera mitad del siglo XIX, estableció las leyes de la electroquímica, poniendo en relación cuantitativa algunas transformaciones químicas y la electricidad e intentó hacer pasar electricidad a través del vacío (lo que demostraría la existencia de partículas de electricidad), fracasando al no lograr un vacío lo bastante perfecto. A finales del siglo XIX Crookes obtuvo un vacío suficiente, observó que al someter en el vacío unas placas metálicas a una gran diferencia de potencial, unas partículas, con carga negativa, que se llamaron electrones, abandonaban la placa cargada negativamente y se movían hacia la que tenía carga positiva. Esas mismas partículas aparecían si se iluminaba un metal con luz ultravioleta. Estaba claro que sólo podían proceder de los átomos del metal, así que el átomo no era indivisible, estaba formado por partículas. |
El físico inglés Thomson creyó que el átomo estaba formado por una esfera de carga positiva en la que se engastaban, como pasas en un pastel, los electrones. pero su propio discípulo Rutherford, descubrió que no podía ser así, que toda la la carga positiva del átomo y casi toda su masa se encontraba en un reducido espacio, el núcleo atómico, mientras que su carga negativa de electrones estaban muy lejos de él, girando a su alrededor, de forma que la mayor parte del átomo estaba vacío (a escala, si el átomo tuviera el tamaño de una plaza de toros, el núcleo tendría el tamaño de un grano de arena). Posteriores investigaciones determinaron que el núcleo atómico estaba formado por dos tipos de partículas, los protones, de carga positiva, y los neutrones, sin carga eléctrica. | Átomo de Thomson Átomo de Rutherford |
En 1860, los físicos alemanes Bunsen y Kirchhoff descubrieron que cada átomo, sin importar su estado, al ser calentado emite una luz de colores característica, los espectros atómicos. Gracias a su invención, se descubrió el elemento Helio, que se emplea en los globos, en el Sol, antes de sospecharse su existencia en la Tierra. |
El físico danés Bohr, en 1913, explicó la existencia de los espectros atómicos suponiendo que los electrones no giran en torno al núcleo atómico en cualquier forma, sino que las órbitas de los electrones están cuantizadas mediante 3 números: |
el número cuántico principal, n, que determina la distancia al núcleo, el radio de la órbita; el número cuántico azimutal, l, que determina la excentricidad de la órbita; y el número cuántico magnético, m, que determina su orientación en el espacio. Con posterioridad se añadió un cuarto número cuántico, el número cuántico de spín, s, que indica la rotación del electrón sobre si mismo. |
Un átomo emitía o absorbía luz cuando un electrón pasaba de una órbita a otra Y no podían existir dos electrones en el mismo átomo, con los cuatro números cuánticos iguales. |
Ya en la década de 1920 se propuso, gracias a los esfuerzos de Schrödinger, Heisenberg y el propio Bohr, la teoría de la mecánica cuántica, que da explicación del comportamiento de los electrones y átomos individualmente, en compuestos y en las transformaciones químicas... Modelo Atómico de Dalton: Elaborar un cubo de tres por tres centímetros, colocar dentro del cubo las esferas solidas (átomos).
División del aire en sus componentes: Material: Tubo de ensaye de 20 x 200 mm, vaso de precipitados de 250 ml., o cuba hidroneumática Sustancias: velas, cerillos Procedimiento: Colocar la vela dentro del vaso de precipitados, (fijar con la parafina al fondo del vaso. -Colocar tres centímetro de altura de agua -encender la vela - cubrir la vela con el tubo de enraye y observar los cambios ocurridos. - Observaciones: Al ir realizando el experimento fuimos observando que al colocar el matraz sobre la vela se fue apagando poco a poco debido a la falta del oxígeno. - Conclusiones: Nosotros concluimos que es muy importante el oxigeno y la función que desarrolla ya que sin el no se produce la combustión. - Indicar los compuestos formados y el gas sobrante dentro del tubo de ensaye: Como resultado dio el dióxido de carbono y de nitrógeno. |
NOMENCLATURA QUIMICA DE LOS COMPUESTOS♥
¿Cómo actúa el oxígeno del aire sobre los elementos?
Nomenclatura química de los compuestos:
Metal mas oxigeno produce oxido
Na + O ------- Na2O oxido de sodio
No metal + oxigeno produce anhídrido
C + O ------ CO monóxido de carbono
Oxido metálico mas agua produce hidróxido
Na2O + H2O ------ NaOH
Anhídrido mas agua produce oxácido
CO + H2O ----- H2CO2 Acido carbonoso
Hidróxido mas oxácido produce sal más agua
NaOH + H2CO2 ----- Na2CO2 Carbonito de sodio + H2O
Metal + Hidrogeno produce hidruro
Na + H --- NaH Hidruro de sodio
No metal mas hidrogeno produce Hidrácido
Cl + H ---- HCl acido clorhídrico.
Nomenclatura química de los compuestos:
Material: Matraz erlenmeyer de 250 ml, agitador de vidrio
Sustancias: solidas y liquidas.
Procedimiento:
Colocar 200 ml de agua en el matraz erlenmeyer
- Adicionar una muestra de cada sustancia solida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz.
Sustancia | Nombre | Formula química | Color inicial | Color final |
Sólida | 1.- Fosfato de amonio | NH3H2PO4 | Blanco | Beige |
Sólida | 2.- Carbonato de magnesio | MgCO3 | Blanco/transparente | Blanco |
Sólida | 3.- Sulfato de Calcio | CaSO4 | Blanco | Beige |
Sólida | 4.- Cloruro ferroso | FeCl2 4H2O | Beige | Amarillo |
Sólida | 5.- Fosfato de potasio monobásico | KH2PO4 | Amarillo | Blanco |
Sólida | 6.- Nitrato de plata | AgNO3 | Blanco | Beige con puntos blancos |
Sólida | 7.- Fosfato de sodio dibásico | Na2HPO4 | Blanco | Beige |
Sólida | 8.- Sulfato de aluminio y potasio | AlK(SO4)2 12H2O | Blanco | Beige/amarillo |
Líquida | 9.- Sulfato amonio | (NH4)2 SO4 | Blanco | Beige |
Líquida | 10.- Hidróxido de sodio | NaOH | Amarillo | Café claro |
- Conclusiones:
Con el experimento anterior pudimos observar las reacciones que iban teniendo dichas sustancias al combinarlas con otras y así mirar fijamente las sustancias y distinguir los colores que éstas provocaban, así mismo aprendimos a combinar compuestos obteniendo a su vez otros.
Suscribirse a:
Entradas (Atom)