viernes, 19 de noviembre de 2010

ÓXIDOS METÁLICOS♥

¿Cómo se forman los óxidos metálicos?

Equipo
REACCION
1
Los óxidos metálicos son el producto de la reacción del oxigeno gaseoso y de un elemento metálico ya sea alcalino o de transición.

Por ejemplo

2Fe + 3O2 -----------------> 2Fe2O3

4Li + O2 ----------------> 2Li2O

Los hidruros son el producto de la reacción del hidrogeno con metales alcalinos

2Na + H2 -----------------> 2NaH
2
Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:
Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio
2mg + O2 2mgO

3
Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.
Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio
mgO + H2O mg (OH)2
Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Básico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.

4
Un óxido básico es un compuesto que resultan de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.
metal + oxígeno = óxido básico

5
Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.
Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio
mgO + H2O mg (OH)2
Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Básico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.
Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio
mgO + H2O mg (OH)2
Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Basico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
6
Los óxidos metálicos son el producto de la reacción del oxigeno gaseoso y de un elemento metálico ya sea alcalino o de transición.
Por ejemplo
2Fe + 3O2 -----------------> 2Fe2O3
4Li + O2 ----------------> 2Li2O
Los hidruros son el producto de la reacción del hidrogeno con metales alcalinos
2Na + H2 -----------------> 2NaH



Características de los óxidos metálicos
Determinar las caracteristiticas de los óxidos metálicos:
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.
Procedimiento:
-         Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.
-         - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.
-         Agregar  cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en  Húmedo.
Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.
-         Observaciones:

SUSTANCIA
FORMULA
COLOR
FORMA
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN
SECO Y HUMEDO
PH EN SECO Y HUMEDO
Reacción con el     calor
1.- Óxido de Zinc
ZnO
Blanco
Sólida
(polvo)
Seco: No tiene
Húmedo: No
PH seco: 7
Húmedo: 6
Se transforma a color amarillo/ verde.
2.- Óxido de fierro III
Fe2O3
Café
Sólida
(polvo)
Seco: No
Húmedo: Tiene muy poca
PH seco: 0
Húmedo: Neutro
Se cambia a color negro.
3.- Óxido de cobre II
CuO
Negro
Sólida
(polvo)
Seco: No
Húmedo: Si tiene mucha
PH seco: 6
Húmedo: 8
Se torna a color café con flama de colores.
4.- Óxido de calcio
CaO
Blanco
Sólida
(polvo)
Seco: No
Húmedo: Si y bastante
PH seco: 6
Húmedo: 14
Poco a poco se transforma a color negro.
5.- Óxido de magnesio
MgO
Blanco
Sólida
(polvo)
Seco: No
Húmedo: No
PH seco: 5
Húmedo: 10
Sólo se consume y no cambia su color.



-         Conclusiones:
-         Con la actividad experimental pudimos ver la conductividad eléctrica de cada sustancia, al igual que su PH, su forma, etc., viendo las características de algunos óxidos metálicos.

No hay comentarios:

Publicar un comentario en la entrada