QuiiMica I --------> QuiiMiiiCaa II: SEMANA 6♥ ACTIVIDADES RECAPITULACION E INDAGACION♥

Equipo	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	Masa atómica	Unidades	Masa molecular	Unidades	Calculo de Mol
1	Midiendo la cantidad de reactivos y productos, por ejemplo, masa atómica, masa molecular y mol.	xxxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxx
2	xxxxxxx		xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx
3	xxxxxxx	xxxxxxxx		xxxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx
4	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxx		xxxxxxx	xxxxxxx
5	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx		xxxxxxx
6	xxxxxxxx	xxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxxx

Ejercicio:

Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

1	Cloruro de sodio	Formula	Masas atómicas	Masa molecular	Numero de MOL
2	Cloruro de potasio	KCl₃	K:39 Cl:35	39x1: 39 35x3:105	39+105: 144 144/100: 1.44 g/mol
3	Fluoruro de sodio	NaF₂	Na: 23 F: 19	Na: 23x1:23 F: 19x2:38	38+23: 61 61/100: 0.61 g/mol
4	Fluoruro de potasio	KF₂	K: 39 F: 19	K: 39x1:39 F: 19x2:38	39+38: 77 77/100: 0.77 g/mol
5	Yoduro de calcio
6	Yoduro de magnesio
7	Bromuro de calcio
8	Bromuro de potasio
9	Carbonato de sodio
10	Carbonato de potasio
11	Sulfato de sodio
12	Sulfato de magnesio
13	Sulfato de calcio
14	Nitrato de sodio
15	Nitrato de magnesio
16	Sulfuro de sodio
17	Sulfuro de magnesio
18	Sulfuro ferroso
19	Sulfuro de calcio
20	Fosfato de sodio
21	Fosfato de calcio
22	Sulfato de cobre
23	Sulfito de sodio
24	Sulfito de magnesio
25	Nitrito de sodio
26	Nitrito de magnesio
27	Bicarbonato de sodio

RELACIONES MOL-MOL

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

4 Cr (s) + 3 O2 (g)

2 Cr2O3 (s)

Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l)

3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O2

2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

4 Al --- 3 O₂

3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O₂

3 O_{2 -----}2 Al₂O₃

8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al₂O₃

EJERCICIOS.

1	2 H₂+ O₂ <--> 2 H₂0 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H₂? 2- 1 3.17 – x x=3.17(1)/2 x=1.585 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H₂O se producen? 2-1 X - 8.25 x=8.25(2)/1=16.5
1	2 N₂ + 3 H₂ <-->2 NH₃ a) ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 moles de H₂? 2 – 3 3.17- X x=3.17(3)/2 = 4.775 b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH₃ se producen? 2 - 3 X - 8.25 x=8.25(2)/3=5.5
2	2 H₂O + 2 Na <-->2 Na(OH) + H₂ a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H₂O?3.17 b) 2à2 c) 3.17àx X=3.17x2/2 X=3.17 b) A partir de 8.25 moles de H₂O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?8.25 2à2 8.25àX X=8.25x2/2 X=8.25mol
2	2 KClO₃ <-->2 KCl +3 O₂ a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO₃?2.11 b) 3à2 c) 3.17àX d) *X=3.172/3 e) X=2.11mol f) b) A partir de 8.25 moles de KClO₃, ¿cuántas moles de KCl se producen?8.25 g) 2à2 h) 8.25àX i) X=8.25x2/2 j) X=8.25**
3	BaO₂ +2 HCl <--> BaCl₂ + H₂O₂ a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? 1à2 3.17àx X=3.17x2/1 x=6.34 mol b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl₂ se producen? 1à1 8.25àx X=8.25x1/1 X=8.25à
3	H₂SO₄ + 2 NaCl <--> Na₂SO₄ + 2 HCl a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H₂SO₄? 2à1 3.17àx X=3.17x1/2 X=1.58 b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na₂SO₄ se producen? 2à1 8.25àx X= 8.25x1/2 X=4.125
4	3 FeS₂ <--> Fe₃S₄ + 3 S₂ a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS₂? 3-3 b) 3.17-x x=3.17(3)/3=3.17x=3.17 b) A partir de 8.25 moles de FeS₂, ¿cuántas moles de Fe₃S₄se producen? 3-1 8.25-x x=8.25(1)/3 X=2.75
4	2 H₂SO₄ + C <--> 2 H₂0 + 2 SO₂ + CO₂ a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H₂SO₄ ? 2-1 3.17-x x= 3.17(1)/2 X= 1.585 b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen? 1-2 8.25-x x= 8.25(2)/1 x= 16.50
5	₂SO₂ + O₂ <--> 2 SO₃ a)¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO₂? 2 -à 1 3.17 à x x = 1.585 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO₃ se producen? 1 à 2 8.25 à x x = 16.5
5	₂NaCl <--> 2 Na + Cl₂ a)¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 1 à 2 3.17 à x x = 6.34 b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 2 à 2 8.25 à x x= 8.25
6	CH₄+ 2 O₂--> 2 H₂0 + CO₂ a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH₄? 1à2 3.17à6.34 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO₂se producen? 2à1 8.25à4.125
6	2 HCl + Ca --> CaCl_{2 +}H₂ a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? 2à1 3.17à1.585 b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? 1à1 8.25à8.25

_{RECAPITULACIÓN 6♥}

_{El dia martes completamos una tabla saobre algunos compuestos quimicos y su masa molar realizando cada quien un ejercicio.}
_{El dia jueves fuimos a ver el proceso de la germinación, agregando un poco de agua y tambien realizamos una serie de ejercicios sobre el balanceo de mol/mol.}

_{INDAGACIONES♥}
_♥La masa molar (símbolo M) de un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos. Es una propiedad física característica de cada sustancia pura. Sus unidades en química son los gramos por mol (g/mol o g mol⁻¹). Esta magnitud tiene el mismo valor numérico que la masa molecular de dicha partícula, pero en vez de estar en unidad de masa atómica está en gramos/mol. La masa molar está relacionada con el peso molecular o masa molar relativa (M_r) de un compuesto, con las masas atómicas relativas o pesos atómicos estándar de los elementos constituyentes. Sin embargo, debe ser distinguida de la masa molecular, que es la masa de una molécula (de cualquier composición isotópica) y no está directamente relacionada con la masa atómica, que es la masa de un átomo (de cualquier composición isotópica).

♥ La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma).
La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas.

♥ El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,^[1] aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades.

♥La unidad de masa atómica unificada (símbolo u)^[1] o dalton (símbolo Da) ^[2] es una unidad de masa empleada en física de partículas y bioquímica, especialmente en la medida de masas atómicas y moleculares. Equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12. En el Sistema Internacional de Magnitudes (ISO 80000-1), se da como único nombre el de dalton y desaconseja el de unidad de masa atómica unificada.

♥ Num de moles: gramos de la sustancia
peso formula de la sustancia.

BIBLIOGRAFIA:
http:wikipedia.com
http:google.com
http:monografias.com

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domingo, 20 de febrero de 2011

SEMANA 6♥ ACTIVIDADES RECAPITULACION E INDAGACION♥

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