S E M A N A 15 :D

Semana 15 martes

MEDICAMENTOS

EQUIPO	¿Qué Son?	¿Cómo se obtienen?
1	1.     Medicamento: - Es toda sustancia o preparado que, poseyendo propiedades curativas o preventivas, es elaborado para ser administrado al hombre o a los animales, ayudando al organismo a recuperarse de los desequilibrios producidos por las enfermedades o a protegerlo de las mismas. - También se considera medicamento todo producto que se administre para prevenir, diagnosticar o mitigar los efectos de las enfermedades.  COMPOSICIÓN - Fármaco, sustancia o principio terapéuticamente activo - Sustancias inactivas o inertes que reciben el nombre de excipientes .	.-ORIGEN DE LOS MEDICAMENTOS Los medicamentos, atendiendo a su origen, podemos agruparlos en: ·         — Procedentes del reino animal. Como el aceite de hígado de bacalao y los preparados hormonales. ·         — Procedentes del reino vegetal: Como las hojas de digital* (desecadas), opio (obtenido por simple incisión en el papaver*), áloes* (zumo de planta desecada), etc. ·         — Procedentes del reino mineral: Como el caolín y el talco. ·         — Origen semisintétjco: Así, por ejemplo, se obtiene la morfina, pero en el laboratorio se introducen ligeras modificaciones en su molécula para tratar de mejorar sus propiedades, y se obtienen derivados del tipo de la etilmorfina o dionina, que es mucho más manejable como antitusígeno. ·         — Origen sintético: El fármaco se obtiene a partir de unas materias primas que, mediante unas transformaciones químicas, dan como resultado principios activos. ·         — Ingeniería genética: Se aplican los conocimientos de genética a la tecnología farmacéutica. El primer medicamento obtenido por esta técnica fue la insulina, al que siguieron otros como la hormona del crecimiento, vacuna, interferente, anticuerpos monoclonales, etc.
2	Un medicamento es uno o más fármacos, integrados en una forma farmacéutica, presentado para expendio y uso industrial o clínico, y destinado para su utilización en las personas o en los animales, dotado de propiedades que permitan el mejor efecto farmacológico de sus componentes con el fin de prevenir, aliviar o mejorar enfermedades, o para modificar estados fisiológicos.	La mayoría de los medicamentos para tratar las enfermedades, y que podemos encontrar en la farmacia, proceden de la naturaleza o bien se han obtenido por síntesis química La innata curiosidad del hombre fue, posiblemente, la causa del conocimiento de los primeros remedios curativos. El permanente contacto con la naturaleza le permitía conocer las soluciones que ésta le brindaba, conocimiento que se transmitía de generación en generación. Una vez identificada la naturaleza de la molécula, y gracias al concurso de la química de síntesis, se trataba de imitar su estructura en el laboratorio, o de manipularla químicamente con el fin de modificar sus propiedades y mejorar su comportamiento.
3	Es un producto fabricado en una industria a partir de elementos químicos que han sido copiados de la madre naturaleza. Su efecto de acción está determinado en base al elemento químico empleado, no cambia si la presentación del producto es de distintas variedades. Esto significa que un medicamento que se consigue en tabletas o jarabe tiene el mismo efecto de acción que el mismo medicamento presentado como supositorios o inyectables. La potencia del medicamento o la rapidez de su inicio de acción sí se relacionan con la presentación del producto. Por ejemplo una tableta de analgésico puede tener presentación para adultos o para niños, la dosis del medicamento varía según el paciente pero el efecto es el mismo. Todos los medicamentos sin excepción son excretados del cuerpo humano luego de un tiempo que depende de:	En la actualidad, la búsqueda de productos naturales con atributos terapéuticos se ha acelerado mucho, aprovechando indicios proporcionados por ciertos grupos étnicos, que tradicionalmente asignan cualidades curativas a plantas y otros compuestos naturales (lo cual dio origen a la etnobotánica y la etnofarmacología). A ello se suman los avances en la automatización de las pruebas farmacológicas, que permiten realizar hasta cincuenta mil ensayos in vitro por mes, y el empleo, para identificar substancias activas, de receptores específicos y de cultivos de células. En todos los casos, lo que se busca es información sobre substancias activas llamadas líderes, las que luego se intenta transformar en drogas útiles sometiéndolas a modificaciones químicas.
4	Un medicamento es una sustancia con propiedades para el tratamiento o la prevención de enfermedades en los seres humanos. También se consideran medicamentos aquellas substancias que se utilizan o se administran con el objetivo de restaurar, corregir o modificar funciones fisiológicas del organismo o aquellas para establecer un diagnóstico médico. Los medicamentos se emplean a dosis tan pequeñas, que para poder administrar la dosis exacta, se deben preparar de forma que sean manejables. Las diferentes maneras en qué se preparen (pastillas, jarabes, supositorios, inyectables, pomadas, etc.) se denominan formas farmacéuticas. Los medicamentos no sólo están formados por substancias medicinales, a menudo van acompañados de otras substancias que no tienen actividad terapéutica, pero que tienen un papel relevante. Estas substancias son las que permiten que el medicamento tenga estabilidad y se conserve adecuadamente. Estas sustancias sin actividad terapéutica tienen un papel muy importante en la elaboración, almacenamiento y liberación de substancias medicinales se denominan excipientes. Algunos de ellos son de declaración obligatoria, mientras que las substancias medicinales, que son las que tienen actividad terapéutica, se denominan principios activos.	Pocos medicamentos se obtienen hoy de fuentes naturales, y la mayoría de ellos son profundamente purificados o normalizados y difieren poco de los productos químicos sintéticos.
5	Son sustancias o preparados en forma de pastillas, cápsulas, jarabes, inyectables, etc., que al ingresar a nuestro cuerpo van a producir un efecto benéfico ya sea aliviando, curando o previniendo enfermedades. El ser humano ha utilizado medicamentos para aliviar sus dolencias desde hace muchísimo tiempo e inicialmente estos eran preparados que provenían principalmente de plantas o minerales, mezclados según las tradiciones de cada cultura. De estas experiencias nos queda la medicina natural, la cual en nuestra región está aún muy arraigada.	Actualmente, los medicamentos modernos tienen múltiples orígenes: Vegetal: Muchos de los medicamentos modernos provienen de sustancias que se encuentran en las plantas y que son extraídas por los laboratorios para luego ser envasadas. Animal: Existen medicamentos que se extraen de órganos o sustancias de los animales, aunque cada vez son menos. Mineral: Los compuestos minerales están presentes en los medicamentos o son su componente principal. Microbiano: Seres vivos microscópicos, bacterias u hongos, producen medicamentos muy útiles. Artificial: Actualmente muchos medicamentos son fabricados por los laboratorios en base a sustancias químicas, sin necesidad de extraerlos de plantas o animales.
6	Un medicamento es uno o más fármacos, integrados en una forma farmacéutica, presentado para expendio y uso industrial o clínico, y destinado para su utilización en las personas o en los animales, dotado de propiedades que permitan el mejor efecto farmacológico de sus componentes con el fin de prevenir, aliviar o mejorar enfermedades, o para modificar estados fisiológicos.	Se va a la farmacia y se compra, o se la compras al drogadicto de la esquina. Generalmente se parte de drogas madres a las que se le adicionan excipientes. Que pueden ser líquidos o sólidos. Por ejemplo, para elaborar las aspirinas, se parte de acido acetil salicílico en polvo y por compresión con un punzón se forma el comprimido (de ahí el nombre) El punzón puede tener en relieve el logo del laboratorio, para que quede estampado en el comprimido. Algunos comprimidos tienen una cobertura, (como lo confites M&M) que se llama grajeado. Si se quiere que el comprimido actué a nivel estomacal. La cobertura debe disolverse por acción del jugo gástrico. Y si se quiere que actuara a nivel intestinal. La cobertura debe ser resistente al jugo gástrico y capaz de disolverse en el jugo intestinal.

OBTENCION DEL ACIDO ACETIL SALICILICO

SUSTANCIAS: Acido salicílico, anhídrido acético, acido fosfórico.

Material: capsula de porcelana, agitador de vidrio, cristalizador, papel filtro, embudo de filtración, matraz erlenmeyer de 250 ml.

Procedimiento:

-          Colocar cinco mililitros del anhídrido acético en la capsula de porcelana.

-          -Agregar una cucharada pequeña del acido salicílico al anhídrido acético de la capsula de porcelana, agitar hasta disolución,

-          - Agregar 0.5 mililitros del acido fosfórico a la mezcla anterior.

-          - Calentar cuidadosamente y agitando la mezcla hasta ebullición, enfriar la mezcla.

-          Filtrar la mezcla recibiendo el liquido filtrado en el  cristalizador y esperar hasta la formación de cristales del acido acetil salicílico.

-          OBSERVACIONES:

Al poner en contacto anhidrico acetico con acido salicitico desprende un olor muy fuerte con un olor muy desagradable. Al poner la combinacion con el fuego podemos observar un color naranja/rojizo y esperamos a que se enfrie la sustancia, para poder filtrarla,

CONCLUSIONES:

Al desdoblar la sustancia en el papel filtro vimos como queda en la parte media la sustancia concentrada que asismismo forma cristales.

MATERIAL PARA EL JUEVES:

POR EQUIPO: UNA PIÑA, UN PILON DE DE PILONCILLO, UN GALON DE AGUA PURA.

ELABORACION DEL TEPACHE.

Sintesis De Acido Acetilsalicilico Por Un Metodo De Quimica Verde

Práctica 7
OBTENCIÓN DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO POR MEDIO DE UN PROCESO DE QUÍMICA VERDE.
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Resumen
En esta práctica   se llevo a cabo la obtención de acido acetilsalicílico por medio de una reacción de esterificación de un derivado de acido carboxílico, este proceso fue llevado a cabo de tal manera que no se afectara al medio ambiente, utilizando en forma eficiente las materias primas, eliminando la generación de desechos y evitando el uso de reactivos y disolventes tóxicos y/o peligrosos.

Introducción

El ácido acetilsalicílico se prepara por acetilación del ácido salicílico mediante un proceso denominado esterificación. La esterificación consiste en la reacción de un grupo carboxilo (-COOH) y un grupo hidroxilo   (-OH) para formar un grupo éster (–COOR). En este caso la fuente del grupo –OH es el fenol del ácido salicílico, y el grupo acetilo (-COCH3) proviene del anhídrido acético.

El ácido acetilsalicílico es un éster de ácido acético y ácido salicílico (que actua como alcohol). Aunque se pueden obtener ésteres de ácido por interacción directa del ácido acético con un alcohol o un fenol, se suele usar un derivado de acido, anhídrido acético, como agente acetilante. Éste permite producir ésteres de acetato con velocidad mucho mayor, que por la acción directa del ácido acético.

El ácido salicílico reacciona muy lentamente con el anhídrido acético a ebullición, pero si se agregan unas pocas gotas de ácido sulfúrico concentrado, la reacción procede a temperatura ambiente y además se desarrolla rápidamente con un considerable desprendimiento de calor. Acido Acetilsalicilico

ACIDO ACETILSALICILICO
El ácido acetilsalicílico o AAS (C9H8O4), también conocido con el nombre de Aspirina®, es un fármaco de la familia de los salicilatos, usado frecuentemente como antiinflamatorio, analgésico, para el alivio del dolor leve y moderado, antipirético para reducir la fiebre y antiagregante plaquetario indicado para personas con alto riesgo de coagulación sanguínea, principalmente individuos que ya han tenido un infarto agudo de miocardio.2 3
Los efectos adversos de la aspirina son principalmente gastrointestinales, es decir, úlcera pépticas gástricas y sangrado estomacal. En pacientes menores de 14 años se ha dejado de usar la aspirina para el control de los síntomas de la gripe o de la varicela debido al elevado riesgo de contraer el síndrome de Reye.
El ácido salicílico o salicilato, producto metabólico de la aspirina, es un ácido orgánico simple con un pKa de 3,0. La aspirina, por su parte, tiene un pKa de 3,5 a 25 °C. Tanto la aspirina como el salicilato sódico son igualmente efectivos como antiinflamatorios, aunque la aspirina tiende a ser más eficaz como analgésico.
La makesia es la producción del un ácido acetilsalicílico, se protona el oxígeno para obtener un electrófilo más fuerte.

La reacción química de la síntesis de la aspirina se considera una esterificación. El ácido salicílico es tratado con anhídrido acético, un compuesto derivado de un ácido, lo que hace que el grupo alcohol del salicilato se convierta en un grupo acetilo (salicilato-OH → salicilato-OCOCH3). Este proceso produce aspirina y ácido acético, el cual se considera un subproducto de la reacción. La producción de ácido acético es la razón por la que la aspirina con frecuencia huele como a vinagre.
Como catalizador casi siempre se usan pequeñas cantidades de ácido sulfúrico y ocasionalmente ácido fosfórico. El método es una de las reacciones más usadas en los laboratorios de química en universidades de pregrado.

Tepache

15 de junio de 2009 | Autor: admin

Para los que se quejaron de la anterior receta de tepache que publicamos. Aquí les dejamos esta receta que esperamos sea de su total agrado.

MATERIAL: Cuchillo cebollero, recipiente de plástico 4 litros,

SUSTANCIAS: Piña semimadura, piloncillo (un pilón) agua.

Para: 4 personas

Ingredientes:

1 piña entera madura (de alrededor 1 ½ kilogramo)
12 tazas de agua (3 litros)
600 gramos de piloncillo o azúcar morena
1 ramita de canela de unos 8 cm.
3 clavos de olor

Elaboración:

Lavar la piña perfectamente, quitar el tallo y cortar el resto en trozos grandes incluso con la cáscara.
Colocar los pedazos de piña en un recipiente grande y agregar 8 tazas de agua, el piloncillo, la canela y los clavos.
Tapar y dejar reposar en un sitio caliente durante 48 horas.

Colar el líquido resultante y agregar las otras 4 tazas de agua.O, si se prefiere, añadir 1 taza (½ lt.) de cerveza clara y dejar reposar otras 12 horas.Colar y añadir 3 tazas (3/4 lt) de agua.

Servir el tepache bien frío con mucho hielo.

Tip: Se recomienda que el recipiente en el que se deja fermentar la bebida sea de barro, y que se deje en un lugar caliente.

OBSERVACIONES:

CONCLUSIONES:

A modo de ejemplo, las levaduras oxidan la glucosa en ausencia de aire del modo siguiente:

C6H1206 ——» 2 CH3CH2OH + 2 CO2 + 57 kcal

Glucosa                     Etanol        Dióxido    Energía

RECAPITULACION 15

EL DIA MARTES CADA EQUIPO PASO A ESCRIBIR QUE ES UN MEDICAMENTO Y DE DONDE SE OBTIENE TAMBIEN REALIZAMOS UN EXPERIMENTO CON DIVERSAS SUSTANCIAS QUE AL PONERLO EN FUEGO DESPRENDIA UN OLOR MUY FUERTE Y FORMABA CRISTALES.

EL DIA JUEVES REALIZAMOS LA ELABORACION DEL TEPACHE CON PIÑA, PILONCILLO Y AGUA Y SE DEJO FERMENTAR POR 48 HORAS.

♥ S E M A N A 14 ♥ =D

JUEVES♥
SEMANA 14 JUEVES
Y tú, ¿cómo te alimentas?
¿Cómo se conservan los alimentos? ♥

Equipo PROTEINAS♥
1 Las proteínas son biomoléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos.
Las proteínas son biopolímeros, es decir, están constituidas por gran número de unidades estructurales.
Las proteínas ocupan un lugar de máxima importancia entre las moléculas constituyentes de los seres vivos (biomoléculas). Prácticamente todos los procesos biológicos dependen de la presencia o la actividad de este tipo de moléculas. Bastan algunos ejemplos para dar idea de la variedad y trascendencia de las funciones que desempeñan.
2 Estas son macromoléculas compuestas por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. La mayoría también contienen azufre y fósforo. Las mismas están formadas por la unión de varios aminoácidos, unidos mediante enlaces peptídicos. El orden y disposición de los aminoácidos en una proteína depende del código genético, ADN, de la persona.
Las proteínas constituyen alrededor del 50% del peso seco de los tejidos y no existe proceso biológico alguno que no dependa de la participación de este tipo de sustancias.
Las funciones principales de las proteínas son:
• Ser esenciales para el crecimiento. Las grasas y carbohidratos no las pueden sustituir, por no contener nitrógeno.
• Proporcionan los aminoácidos esenciales fundamentales para la síntesis tisular.
• Son materia prima para la formación de los jugos digestivos, hormonas, proteínas plasmáticas, hemoglobina, vitaminas y enzimas.
• Funcionan como amortiguadores, ayudando a mantener la reacción de diversos medios como el plasma.
• Actúan como catalizadores biológicos acelerando la velocidad de las reacciones químicas del metabolismo. Son las enzimas.
Actúan como transporte de gases como oxígeno y dióxido de carbono en sangre. (hemoglobina).
• Actúan como defensa, los anticuerpos son proteínas de defensa natural contra infecciones o agentes extraños.
Permiten el movimiento celular a través de la miosina y actina (proteínas contráctiles musculares).
• Resistencia. El colágeno es la principal proteína integrante de los tejidos de sostén.

3 Las proteínas son los materiales que desempeñan un mayor numero de funciones en las células de todos los seres vivos. Por un lado, forman parte de la estructura básica de los tejidos (músculos, tendones, piel, uñas, etc.) y, por otro, desempeñan funciones metabólicas y reguladoras (asimilación de nutrientes, transporte de oxígeno y de grasas en la sangre, inactivación de materiales tóxicos o peligrosos, etc.). También son los elementos que definen la identidad de cada ser vivo, ya que son la base de la estructura del código genético (ADN) y de los sistemas de reconocimiento de organismos extraños en el sistema inmunitario.
Son macromoléculas orgánicas, constituidas básicamente por carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N); aunque pueden contener también azufre (S) y fósforo (P) y, en menor proporción, hierro (Fe), cobre (Cu), magnesio (Mg), yodo (I), etc...
Estos elementos químicos se agrupan para formar unidades estructurales llamados AMINOÁCIDOS, a los cuales podríamos considerar como los "ladrillos de los edificios moleculares proteicos".
Se clasifican, de forma general, en Holoproteinas y Heteroproteinas según estén formadas respectivamente sólo por aminoácidos o bien por aminoácidos más otras moléculas o elementos adicionales no aminoacídicos

4 Clasificación
Según su forma
Fibrosas: presentan cadenas polipeptídicas largas y una estructura secundaria atípica. Son insolubles en agua y en disoluciones acuosas. Algunos ejemplos de éstas son queratina, colágeno y fibrina.
Globulares: se caracterizan por doblar sus cadenas en una forma esférica apretada o compacta dejando grupos hidrófobos hacia adentro de la proteína y grupos hidrófilos hacia afuera, lo que hace que sean solubles en disolventes polares como el agua. La mayoría de las enzimas, anticuerpos, algunas hormonas y proteínas de transporte, son ejemplos de proteínas globulares.
Mixtas: posee una parte fibrilar (comúnmente en el centro de la proteína) y otra parte globular (en los extremos) Según su composición química
Simples: su hidrólisis sólo produce aminoácidos. Ejemplos de estas son la insulina y el colágeno (globulares y fibrosas).
Conjugadas o heteroproteínas: su hidrólisis produce aminoácidos y otras sustancias no proteicas con un grupo prostético.



5 Las proteínas desempeñan un papel fundamental para la vida y son las biomoléculas más versátiles y más diversas. Son imprescindibles para el crecimiento del organismo. Realizan una enorme cantidad de funciones diferentes, entre las que destacan:
• Inmunológica (anticuerpos),
• Enzimática (sacarasa y pepsina),
• Contráctil (actina y miosina).
• Homeostática: colaboran en el mantenimiento del pH,
• Transducción de señales (rodopsina)
• Protectora o defensiva (trombina y fibrinógeno)
Las proteínas están formadas por aminoácidos.

6 Las proteínas son compuestos químicos muy complejos que se encuentran en todas las células vivas: en la sangre, en la leche, en los huevos y en toda clase de semillas y pólenes. Hay ciertos elementos químicos que todas ellas poseen, pero los diversos tipos de proteínas los contienen en diferentes cantidades. En todas se encuentran un alto porcentaje de nitrógeno, así como de oxígeno, hidrógeno y carbono. En la mayor parte de ellas existe azufre, y en algunas fósforo y hierro.
Las carnes, las leches y sus derivados, las frutas y los vegetales requieren de la técnica de congelación que consiste en almacenar los alimentos a temperaturas que varían de 0ºC a 4ºC, esta temperatura no destruye a los microorganismos, pero impiden su reproducción.


♥IDENTIFICACIÓN DE PROTEÍNAS♥
Material: Lámpara de alcohol, agitador de vidrio, capsula de porcelana, tubo de ensaye, vaso de precipitados de 50 ml.
Sustancias: Albumina de huevo, huevo crudo, acido nítrico, agua.
Procedimiento:
-Colocar en el tubo de ensaye dos mililitros de agua, y adicionar una muestra de albumina de huevo, agitar hasta disolución y agregar cuidadosamente tres gotas del acido nítrico.
-Calentar cuidadosamente la disolución hasta ebullición y anotar los cambios observados.
-Separar la clara del huevo crudo y colocarla en el vaso de precipitados, agregar agua hasta los cincuenta mililitros, agitar hasta disolución.
- Colocar en el tubo de ensaye dos mil litros de la disolución anterior y agregar cuidadosamente tres gotas del acido nítrico.
- Calentar cuidadosamente la disolución del tubo de ensaye hasta ebullición y anotar los cambios observados.
♥ObservacioneS♥
Sustancias Color inicial Color final
Albumina de huevo Blanco transparente con poca espuma Amarillo con café [Para esto tuvo que hervir]
Clara de huevo crudo Blanco transparente con grumos Amarillo/ blanco [dentro de el había espuma y tipo gel]

♥CONCLUSIONES♥
Con este experimento pudimos identificar las reacciones de cada sustancia y sus colores que se producían al agregar un poco de agua y agitar, asimismo agregar acido nítrico y combinarlas con todo lo anterior se puede observar el color Inicial y para el color Final lo exponemos al fuego.
♥La sacarosa al ponerse en contacto con el fuego se hace líquido y posteriormente se carboniza.
♥Los lípidos: Al poner aceite en la capsula de porcelana junto con las demás sustancias, hirvió desprendiendo otro olor y esperar a que se forme la pasta. Queda espuma y esta forma el jabón solido si se deja enfriar y asimismo se realiza un jabón sólido.

♥RECAPITULACION 14♥
El día martes cada equipo pasó a exponer sus proyectos o presentaciones de acuerdo a un tema elegido.
El día jueves realizamos un experimento donde al poner aceites con otras sustancias y dejarlo hervir forma una pasta sólida, sin embargo también quedaba líquido. También vimos que la sacarosa al ponerse en contacto con el fuego se hace líquida y posteriormente se carboniza. Por último hicimos otro experimento con la albumina de huevo y la clara de huevo.

♥ S E M A N A 14 ♥ =)

¡¡¡ S E M A N A 13 !!! :D

RECAPITULACIÓN 13.
Esta semana fuimos a los proyectos y acftividades en EXPERIMENTA en la Facultad de Ciencias.
El dia lunes fuimos a la materia de Matematicas en donde hubo una breve conferencia y vimos lo que es el Teorema de Gaos, con lo cual al ver su teoria pusimos en practica los conocimientos resolviendo problemas.
El dia martes fuimos a la materia de Física donde vimos el concepto de lo que son las Ondas y sus variedades que existen. Tambien reconocimos sus caracteristicas y se dio una breve platica.
El dia miercoles fuimos a lo que fue en la Facultad de la materia de Quimica y comenzaron dos profesores dando una breve conferencia en la cual estaban realizando un  experimento.
Despues fuimos a diversos salones donde nos planteabamos preguntas y dabamos supuestas hipotesis ante ello. Utilizamos las sustancias de Sulfato de Cobre, Agua oxigenada y Luminol.
Vimos la importancia que tiene el Luminol en cada una de las reacciones que en entre mas luminol se le agregue a las combinaciones de las sustancias dura más el tiempo de su luminosidad pero es menos el brillo que se presenta.
Al terminar cada equipo pasamos a exponer nuestros experimentos y comprobar nuestras hipotesis, dando explicaciones sobre el desarrollo de nuestros experimentos.

♥ S E M A N A 12 ♥

SEMANA 12♥ [MARTES & JUEVES]♥

♥¿Qué grupos funcionales están presentes en los nutrimentos orgánicos?♥

Equipo Familia Nombre Grupo funcional ejemplos usos
1 Alcanos
Alquenos
Eteno: CH 2 = CH 2

CH3CH2Br + KOH → CH2=CH2 + H2O + KBr . La elevada reactividad del doble enlace los hace importantes intermediarios de la síntesis de una gran variedad de compuestos orgánicos.
Probablemente el alqueno de mayor uso industrial sea el ETILENO (eteno) que se utiliza entre otras cosas para obtener el plástico POLIETILENO, de gran uso en cañerías, envases, bolsas y aislantes eléctricos. También se utiliza para obtener alcohol etílico, etilen-glicol, cloruro de vinilo y estireno


2 Alquinos
Alcoholes .
3 Ácidos
Cetonas

.
4 Aldehidos
Aminas

CH3-NH2
Metilamina o aminometano
CH3-NH-CH3
Dimetilamina o metilaminometano Las aminas alifáticas se emplean en las industrias química, farma- céutica, de caucho, plásticos, colorantes, tejidos, cosméticos y metales. Sirven como productos químicos intermedios, disolventes, aceleradores del caucho, catalizadores, emulsionantes, lubricantes sintéticos para cuchillas, inhibidores de la corrosión y agentes de flotación. Muchas de ellas se emplean en la fabricación de herbicidas, pesticidas y colorantes. En la industria foto- gráfica, la trietilamina y la metilamina se utilizan como aceleradores para reveladores. La dietilamina se utiliza como inhibidor de la corrosión en las industrias metalúrgicas y como disolvente en la industria del petróleo. En las industrias de curtidos y cuero, la hexametilentetramina se utiliza como conservante de curtidos; la meti- lamina, la etanolamina y la diisopropanolamina son agentes reblandecedores de pieles y cuero.

5 Amidas
Esteres RCONR'R


La acrilamida.-se emplea en distintas aplicaciones, aunque es más conocida por ser probablemente carcinógena y estar presente en bastantes alimentos al formarse por procesos naturales al cocinarlos.
son fuente de energia para el cuerpo humano.
Por ejemplos pueden ser vitaminas en el cuerpo o analgésicos.

Las grasas, que son ésteres de glicerina y ácidos grasos (ácido oleico, ácido esteárico, etc.) Las amidas son comunes en la naturaleza y se encuentran en sustancias como los aminoácidos, las proteínas, el ADN y el ARN, hormonas, vitaminas.
Es utilizada en el cuerpo para la excreción del amoníaco ( NH3)
Muy utilizada en la industria farmacéutica, y en la industria del nailon.
Los esteres pueden participar en los enlaces de hidrógeno como aceptadores, pero no pueden participar como dadores en este tipo de enlaces, a diferencia de los alcoholes de los que derivan

6 Cíclicos
Policiclicos


Cíclicos:
Ciclobutano
1-etil-3-metil-5-propil-ciclohexano
3,4,5-trimetil-ciclohexeno

Policiclicos:
Antraceno An
Fenantreno Ph
Fluoranteno Fl
Pireno
Py
Criseno
Chry
Naftaleno
Np Hidrocarburos cíclicos: Son cadenas cerradas que se dividen en Aliciclicos (cicloalcanos, cicloalquenos y cicloaquinos) y Aromáticos (anillos aromaticos e insaturados). Existen compuestos que tienen varios anillos unidos, los policíclicos.
Cicloalcanos: ciclo formado por enlaces simples. El más simple de todos es el ciclopropano.
Cicloalquenos: Hidrocarburos cíclicos con enlaces doble. El más simple es el ciclopropeno
Cicloalquinos: presentan triples enlaces. El más simple es el ciclopropino.

Casi todo el antraceno es oxidado para dar antraquinona y por lo tanto sustancia de partida en la síntesis de una amplia gama de colorantes como la alizarina. Además se utiliza en la síntesis de algunos insecticidas, conservantes, etc.


Sustancias en los alimentos
Material: tintura de yodo , almidón, sal refinada , sal de grano,
papas , bolillo o pan de caja , tortilla de harina , pastillas de vitamina C(acido ascórbico) , semillas de trigo, agua, , gotero , capsula de porcelana, navaja, limones(acido cítrico) y una bebida de fruta.
________________________________________


a) Preparación de reactivos
- Colocar unas gotas de la solución de yodo en un vaso y agregar agua para lograr una solución diluida que debe quedar de un color amarillo claro.

- Poner una pequeña cantidad de almidón en un vaso y añadir un poco de agua y agitar, resulta una suspensión blanquisca.

b) Determinación de almidón
- Cortar con mucho cuidado, ayudado con un navaja los extremos a 4 semillas de trigo. O el pan.

- Colocar por separado en la capsula de porcelana: una pequeña cantidad de la suspensión de almidón, unas tiras de la tortilla de harina, un fragmento de migajón de pan, unas tiras de la tortilla de maíz y 3 semillas de trigo sin los extremos.

- Añadir a cada sustancia unas 5 gotas de la solución diluida de yodo.

- Observar que acontece:
c) Determinación de yodo
- Moler unos cuantos granos de sal en grano hasta que quede un polvo fino

- Colocar por separado en 2 tapas de refresco(capsula e porcelana) sal en grano molida y sal de mesa

- Añadir a ambas tapas una pequeña cantidad de almidón en polvo

- Agregar a las dos tapas un poco de agua

-Esperar 10 minutos y observar

d) Determinación de vitamina C
- Moler la pastilla de vitamina C (Acido ascórbico)

- Exprimir un limón y obtener un poco de jugo

- Colocar en una capsula de porcelana un poco de polvo de vitamina C(acido as orbico), añadir agua y disolver.

- En la capsula poner por separado, jugo de limón(acdio cítrico) y una bebida de frutas

- Añadir a todas las tapas 3 gotas de solución diluida de yodo y agitar

- Finalmente colocar en cada tapa 5 gotas de la suspensión de almidón, esperar 2 minutos y observar

Observaciones:
Actividad Observaciones:
A
B
C
D
♥Conclusiones:♥ La mayoría de los alimentos contiene almidón, que este a su vez se convierte en carbohidratos. Esta es una molécula muy grande que contiene polímeros que se endurece cuando le das energía calorífica para hacer la polimerización.


♥SEMANA 12 JUEVES♥
♥ANALISIS DE UN “GANSITO”♥
CONSEGUIR UN GANSITO PARA ANALIZAR LOS COMPUSTO QUE LO FORMAN:
NOMBRE DEL COMPUESTO FORMULA CONDENSADA ESTRUCTURA ORIGEN USOS
colesterol
Fibra dietética
Grasa mono insaturada
Bicarbonato de sodio
Sulfato
Fosfato de aluminio
Almidón
Glucosa
Azucares
Acido fólico
Calcio
Grasas saturadas
Yodo
Zinc
Hierro
Huevo
Glicerina
Propinato de sodio

Carboximetilcelulosa

Soya
Sorbitol
Cocoa
Monogliceridos de acidos grasosos

Acido benzoico
Esteres de poliglicerol

Polisorbato
Saborizante arfiticial

Azúcar
Leche reconstituida
Harina de trigo
Goma arabica
Goma xantana

♥Conclusiones:♥ Con lo anterior pudimos ver la oxidación dejándolo sin alguna impureza y las propiedades que tenia cada uno.

Semana 12 Jueves
El Tubo de Crookes es un cono de vidrio con 1 ánodo y 2 cátodos. Es una invención pero mas en parte una innovacion del científico William Crookes en el siglo XIX, y es una versión más evolucionada del desarrollo del Tubo de Geissler.
Descripción y utilización
Consiste en un tubo de vacío por el cual circulan una serie de gases, que al aplicarles electricidad adquieren fluorescencia, de ahí que sean llamados fluorescentes. A partir de este experimento (1895) Crookes dedujo que dicha fluorescencia se debe a rayos catódicos, que consisten en electrones en movimiento, y, por tanto, también descubrió la presencia de electrones en los átomos.
Al final del cono de vidrio, una banda calentada eléctricamente, llamada cátodo, produce electrones. Al lado opuesto, una pantalla tapada de fósforo forma un ánodo el que está conectado al terminal positivo del voltaje (unos cien voltios), del cual su polo negativo está conectado al cátodo.
La Cruz de Malta
Crookes para comprobar la penetrabilidad de rayos catódicos, debe realizar un tercer tubo, el cual llama la cruz de Malta, ya que entre el cátodo y el ánodo está localizado un tercer elemento, una cruz hecha de Zinc, un elemento muy duro.
El experimento consistía en que el rayo se estrellaba contra la cruz y la rodeaba, para posteriormente generar una sombra al final del tubo. Con este tubo es posible demostrar que los rayos catódicos se propagan en línea recta. Una pantalla metálica con forma de cruz de Malta, se dispone de modo que intercepte el haz de los rayos catódicos, produciendo una zona de sombra sobre la pantalla que satisface las leyes de la propagación de las ondas rectilíneas.
Aplicación del Tubo de pantalla


♥RECAPITULACIÓN 12 ♥:
EL DIA MARTES PASAMOS A ESCRIBIR LOS GRUPOS FUNCIONALES DE LAS AMIDAS, ESTERES, ENTRE OTROS, ALGUNOS EJEMPLOS Y COMO FUNCIONAN. TAMBIEN REALIZAMOS UN EXPERIMENTO EN EL CUAL VIMOS EL AMIDÓN DE LOS ELEMENTOS, AGREGANDOLES YODO A CADA UNO DE ELLOS.
EL DIA JUEVES REALIZMAOS UN EXPERIMENTO CON DIVERSOS ALIMENTOS EN EL CUAL AL AGREGAR ACIDO REACCIONABA CON ELLOS Y LES QUITABA LA OXIDACIÓN Y VIMOS LAS PROPIEDADES DEL GANSITO. POR ULTIMO VIMOS REACCIONES EN LA COMPUTADORA.

♥ S E M A N A 11 ♥ [CONTINUACION]

♥SEMANA 11 JUEVES:♥
EQUIPO ♥¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono? Enlaces del Carbono♥
1♥
Los enlaces del carbono con el hidrógeno (C-H), también son enlaces de tipo covalente, siendo éstos sumamente abundantes entre los compuestos orgánicos. Estos enlaces junto a los enlaces C-C, forman los conocidos hidrocarburos, dividiéndose éstos en alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos.




Los enlaces simples son de tipo sigma (enlace σ), siendo este el más fuerte de los enlaces covalentes, y se encuentran formados por un orbital híbrido de los átomos de carbono del enlace.

Los átomos de carbono al enlazarse también pueden formar enlaces dobles (alquenos), formados por orbitales híbridos sp^2 y dos p.

En cambio los enlaces triples (alquinos), formados por un orbital híbrido sp y dos p de cada uno de los átomos.
2♥ Los compuestos de carbono no tienen un carácter iónico; por ello, los enlaces tienen un marcado carácter covalente.
Los enlaces covalentes son enlaces bastante fuertes y difíciles de romper. Por este motivo, las reacciones en las que intervienen compuestos de carbono son, en general, lentas; y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que la reacción se produzca a un ritmo apreciable (y en muchos casos, elevadas temperaturas.)
Otra propiedad importantísima desde el punto de vista práctico es la capacidad energética de los hidrocarburos.
Estructura electrónica del carbono
Al átomo de carbono con número atómico 6 le corresponde la configuración electrónica:
1 s 2 2 s 2 2 p 2
Siguiendo el principio de máxima multiplicidad de Hund podemos representar la configuración como:
1s 2s 2p

esta configuración justifica una covalencia 2 para el carbono. A pesar de esto, el carbono sólo presenta la covalencia 2 en el monóxido de carbono y en un grupo de compuestos conocidos como isonitrilos.
El carbono, de ordinario, presenta covalencia 4, y ello no es explicable por la configuración que presenta en estado normal. De hecho, lo que sucede es que al formarse los enlaces, uno de los dos electrones 2s capta energía y es promocionado al orbital 2pz en el subnivel 2p.
1s 2s 2p

px py pz
átomo de carbono en estado normal
Energía

1s 2s 2p

px py pz
átomo de carbono en estado excitado

Este tipo de hibridación se da en los casos de formación de doble enlace: carbono-carbono, por ejemplo, en la molécula de etileno: .
El átomo de carbono aún puede sufrir otro tipo de hibridación, la hibridación digonal sp. Como indica su nombre, en ella intervienen un orbital s (el 2s) y otro p (el 2py). En esta ocasión los orbitales híbridos se disponen alineados formando ángulos de 180°, y dirigidos según el eje OY. Los orbitales 2px y 2pz que no intervienen en la hibridación conservan su forma y posición.

hibridación

Este tipo de hibridación se da en los casos de formación de triple enlace: carbono-carbono, por ejemplo, en la molécula de acetileno: . En el triple enlace carbono-carbono, uno de los enlaces es un enlace (2sp-2sp) y los otros dos son enlaces (2px-2px y 2pz-2pz).
El enlace triple es aún más reactivo que el doble enlace debido a la presencia de los dos enlaces .

3♥ El átomo de carbono, debido a su configuración electrónica, presenta una importante capacidad de combinación. Los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a átomos o grupos de átomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades específicas. Parece ser que no hay límites al número de estructuras diferentes que el carbono puede formar. Para añadirle complejidad a la química orgánica, átomos de carbono vecinos pueden formar enlaces dobles o triples adicionalmente a los enlaces de carbono-carbono:

Enlace sencillo Enlace doble Enlace triple

4♥ Los compuestos de carbono no tienen un carácter iónico; por ello, los enlaces tienen un marcado carácter covalente.
Los enlaces covalentes son enlaces bastante fuertes y difíciles de romper. Por este motivo, las reacciones en las que intervienen compuestos de carbono son, en general, lentas; y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que la reacción se produzca a un ritmo apreciable (y en muchos casos, elevadas temperaturas.)
Otra propiedad importantísima desde el punto de vista práctico es la capacidad energética de los hidrocarburos. En las reacciones de combustión se genera una gran cantidad de energía. Como productos de desecho se obtiene siempre dióxido de carbono y agua. Observa algunas reacciones:
• Metano: CH4 + 2 O2 ⇒ CO2 + 2 H2O + energía
• Etano: 2 C2H6 + 7 O2 ⇒ 4 CO2 + 6 H2O + energía
• Butano: 2 C4H10 + 13 O2 ⇒ 8 CO2 + 10 H2O + energía
El gas natural o el petróleo, por ejemplo, están formados por una mezcla de hidrocarburos.
Un enlace carbono-carbono es un enlace covalente entre dos átomos de carbono.1 La forma más común es el enlace simple - un enlace compuesto por dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos. El enlace simple carbono-carbono es un enlace sigma y se forma entre un orbital híbrido de cada uno de los átomos de carbono. En el etano, los orbitales son sp3, pero también pueden existir enlaces simples formados por átomos de carbono con otras hibridaciones (por ejemplo, sp2 a sp2). En efecto, los átomos de carbono en el enlace simple no necesitan ser de la misma hibridación. Los átomos de carbono también pueden formar enlace doble, constituyendo alquenos, o enlace triple, en alquinos. Un enlace doble está formado con un orbital híbrido sp2 y un orbital p que no está involucrado en la hibridación. Un enlace triple está formado con un orbital híbrido sp y dos orbitales p de cada átomo.
5 Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Un enlace carbono-carbono es un enlace covalente entre dos átomos de carbono.1 La forma más común es el enlace simple - un enlace compuesto por dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos.
6♥ El carbono tiene propiedades químicas que lo hacen muy importante para los seres vivos. Por ejemplo, puede unir sus átomos para formar largas cadenas que, a su vez, son los componentes básicos de las sustancias orgánicas, como el caso de las proteínas, las grasas y los azúcares. El carbono es tan importante que hay una rama de la química que se encarga de estudiar los compuestos de cadenas largas y cortas que forma este elemento: la química orgánica. Todas las biomoléculas se basan en los átomos de carbono para formar su estructura.
Al átomo de carbono con número atómico 6 le corresponde la configuración electrónica:
1 s 2 2 s 2 2 p 2


El carbono, de ordinario, presenta covalencia 4, y ello no es explicable por la configuración que presenta en estado normal. De hecho, lo que sucede es que al formarse los enlaces, uno de los dos electrones 2s capta energía y es promocionado al orbital 2pz en el subnivel 2p.











ACTIVIDAD MODELOS MOLECULARES DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO♥


Enlace sencillo Enlace doble Enlace triple Metanol

Material: Modelos moleculares de plástico.
Procedimiento:
-Cada equipo formará el modelo molecular del metano, etano, propano, butano y pentano.
-Formaran los derivados de la familia de los alquenos, alquinos y alcoholes.
Compuesto Modelo escrito Modelo esquemático Modelo físico
Metano Tiene un carbono y 4 Hidrógenos
Etano Tiene dos carbonos y 6 Hidrógenos


Propano Tiene 3 carbonos y 8 Hidrógenos.


Butano Tiene cuatro carbonos y 10 Hidrógenos.


Pentano Tiene cinco carbonos y 12 Hidrógenos.


Eteno Tiene dos carbonos y 4 Hidrógenos y un doble enlace.


Propeno Tiene tres carbonos y 6 Hidrógenos y un doble enlace.

buteno Tiene 4 carbonos y 8 Hidrógenos y un doble enlace.
penteno Tiene 5 carbonos y 10 hidrogenos un doble enlace


etino Tiene 2 carbonos y 2 hidrogenos y un enlace triple


Propino Tiene 3 carbonos y 4 hidrogenos y un enlace triple

Butino Tiene 4 carbonos y 5 hidrogenos y un enlace triple
pentino Tiene 5 carbonos y 8 hidrogenos y un enlace triple


Metanol Tiene 1 carbono 4 hidrógenos y 1 oxígeno


etanol 2 carbonos 1oxígeno
6 hidrogenos


propanol 3 carbonos 8 hidrogenos 1 oxigeno


butanol 4 carbonos 10 hidrogenos 1 oxigeno


pentanol 5 carbonos
6 hidrogenos 1oxígeno CH3CH2CH2CH2CH2OH

♥RECAPITULACION 11♥
El día martes realizamos un experimento con alcohol, acetona, ácido sulfúrico, entre otros, viendo su fórmula, color, olor y textura. Después al hacer una mezcla de alcohol, ácido sulfúrico y acético y ponerlo en ebullición vimos su cambio de olor.
El día jueves cada equipo pasó a escribir sobre el carbono y sus derivados de él, como los alcanos (etano, butano, metano, etc.) entre otros. Viendo el contenido de hidrógenos, carbonos y oxígenos. También hicimos modelos físicos de alcanos, alquenos, alquinos y alcoholes.

♥INDAGACIONES♥

♥Esterificación: Se denomina esterificación al proceso por el cual se sintetiza un éster. Un éster es un compuesto derivado formalmente de la reacción química entre un ácido carboxílico y un alcohol.
Comúnmente cuando se habla de ésteres se hace alusión a los ésteres de ácidos carboxílicos, substancias cuya estructura es R-COOR', donde R y R' son grupos alquilo. Sin embargo, se pueden formar en principio ésteres de prácticamente todos los oxácidos inorgánicos

♥Alquenos
Los alquenos son hidrocarburos que tienen un doble enlace carbono = carbono (C=C) en su estructura.

Nomenclatura de los Alquenos:
* La cadena principal es la que tiene mayor número de dobles enlaces.
* Se empiezan a contar los localizadores de forma que el número que asignemos al enlace sea el menor.
* Se nombran igual que los alcanos sustituyendo el sufijo -ano por -eno indicando el localizador del doble enlace.

♥Las amidas son compuestos que se pueden considerar derivados de los ácidos al sustituir su grupo -OH por el grupo -NH2. La característica fundamental de las amidas es la unión del nítrógeno al carbono del grupo carbonilo en sustitución del grupo -OH del ácido.
Las amidas se clasifican como pimarias (RCONH2), secundarias (RCONHCOR) y terciarias (RCONCORCOR).

♥Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo.[1] Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc). También se puede nombrar posponiendo cetona a los radicales a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el grupo prioritario, se utiliza el prefijo oxo- (ejemplo: 2-oxopropanal).

♥Los alquinos se nombran sustituyendo la terminación -ano del alcano por -ino. El alquino más pequeño es el etino o acetileno. Se elige como cadena principal la más larga que contenga el triple enlace y se numera de modo que este tome el localizador más bajo posible.
Estructura y enlace en alquinos
El triple enlace está compuesto por dos enlaces π perpendiculares entre si, formados por orbitales p no hibridados y un enlace sigma formado por hibridos sp.

IMAGENES DE EXPERIMENTO**

♥ S E M A N A 11 ♥ [ACTIVIDADES/TRABAJOS♥RECAPITULACION E INDAGACIÓN♥]

Semana 11.Martes 206 B.

Equipo	¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?	Enlaces del Carbono
1	Propiedades químicas Los compuestos de carbono no tienen un carácter iónico; por ello, los enlaces tienen un marcado carácter covalente. Los enlaces covalentes son enlaces bastante fuertes y difíciles de romper. Por este motivo, las reacciones en las que intervienen compuestos de carbono son, en general, lentas; y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que la reacción se produzca a un ritmo apreciable (y en muchos casos, elevadas temperaturas.) Otra propiedad importantísima desde el punto de vista práctico es la capacidad energética de los hidrocarburos. En las reacciones de combustión se genera una gran cantidad de energía. Como productos de desecho se obtiene siempre dióxido de carbono y agua. Observa algunas reacciones: Metano: CH4 + 2 O2 ⇒ CO2 + 2 H2O + energía Etano: 2 C2H6 + 7 O2 ⇒ 4 CO2 + 6 H2O + energía Butano: 2 C4H10 + 13 O2 ⇒ 8 CO2 + 10 H2O + energía El gas natural o el petróleo, por ejemplo, están formados por una mezcla de hidrocarburos.	Los electrones de valencia del carbono pueden alojarse en orbitales s y p que en determinados compuestos pueden formar orbitales híbridos. Es decir, los átomos de carbono pueden alojar sus electrones de valencia en orbitales diferentes de los que se usan cuando no se enlazan. Estos nuevos orbitales se denominan orbitales híbridos.  Según el compuesto, un átomo de carbono puede tener:  -     Cuatro orbitales híbridos formados por el orbital s y los tres p. Estos orbitales se denominan orbitales sp3, formarían un tetraedro con ángulos de 109,5º entre orbitales. -     Tres orbitales híbridos formados por el orbital s y dos p. Estos orbitales se denominan orbitales sp2, se encuentran en el plano separados un ángulo de 120º. Quedaría un orbital p que sería perpendicular a los tres orbitales sp2. -     Dos orbitales híbridos formados por el orbital s y un orbital p. Estos orbitales se denominan orbitales sp1, se encuentran en el plano separados un ángulo de 180º. Quedaría dos orbitales p que serían perpendiculares a los dos orbitales sp, y mutuamente perpendiculares entre sí.
2	QUIMICA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO El átomo de carbono, debido a su configuración electrónica, presenta una importante capacidad de combinación. Los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a átomos o grupos de átomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades específicas. La enorme diversidad en los compuestos del carbono hace de su estudio químico una importante área del conocimiento puro y aplicado de la ciencia actual. Durante mucho tiempo la materia constitutiva de los seres vivos estuvo rodeada de no pocas incógnitas. Frente a la materia mineral presentaba, entre otras, una característica singular, su capacidad de combustión. Parecía como si los únicos productos capaces de arder hubieran de proceder de la materia viviente. En los albores de la química como ciencia se advirtió, además, que si bien la materia procedente de organismos vivos podía degradarse en materia mineral por combustión u otros procesos químicos,no era posible de ninguna manera llevar a cabo en el laboratorio el proceso inverso. Argumentos de este estilo llevaron a Berzelius, a comienzos del siglo XIX, a sugerir la existencia de dos tipos de materia en la naturaleza, la materia orgánica o materia propia de los seres vivos, y la materia inorgánica . Para justificar las diferencias entre ambas se admitió que la materia orgánica poseía una composición especial y que su formación era debida a la intervención de una influencia singular o «fuerza vital» exclusiva de los seres vivos y cuya manipulación no era posible en el laboratorio. La crisis de este planteamiento, denominado vitalismo, llevó consigo el rápido desarrollo de la química de la materia orgánica en los laboratorios, al margen de esa supuesta «fuerza vital». En la actualidad, superada ya la vieja clasificación de Berzelius, se denomina química orgánica a la química de los derivados del carbono e incluye el estudio de los compuestos en los que dicho elemento constituye una parte esencial, aunque muchos de ellos no tengan relación alguna con la materia viviente.	El carbono forma enlaces consigo mismo, lo que se conoce como enlaces carbono-carbono, ya que el carbono es tetravalente, lo que le hace tener la posibilidad de formar enlaces con otros átomos de carbono y otros elementos, como por ejemplo el hidrógeno en el caso de los hidrocarburos.  Precisamente por la gran facilidad que posee el carbono de enlazarse entre sí formando cadenas, existen tantos tipos diferentes de hidrocarburos. Los enlaces carbono-carbono, son enlaces de tipo covalente, que tienen lugar entre dos átomos de carbono. Existen enlaces simples, que generalmente son los más comunes, pues se encuentra formado por dos electrones, siendo cada uno de uno de los átomos que participan en el enlace. Los enlaces simples son de tipo sigma (enlace σ), siendo este el más fuerte de los enlaces covalentes, y se encuentran formados por un orbital híbrido de los átomos de carbono del enlace.
3	Ejemplo de enlaces químicos entre carbono C, hidrógeno H, y oxígeno O, representados según la estructura de Lewis. Los diagramas de punto representaron un intento temprano de describir los enlaces químicos, y aún son ampliamente usados hoy en día.
4	El carbono tiene propiedades químicas que lo hacen muy importante para los seres vivos. Por ejemplo, puede unir sus átomos para formar largas cadenas que, a su vez, son los componentes básicos de las sustancias orgánicas, como el caso de las proteínas, las grasas y los azúcares. El carbono es tan importante que hay una rama de la química que se encarga de estudiar los compuestos de cadenas largas y cortas que forma este elemento: la química orgánica. Todas las biomoléculas se basan en los átomos de carbono para formar su estructura.	El carbono (C) tiene 4 electrones en la capa de valencia. Por tanto va a formar siempre 4 enlaces covalentes. Los enlaces pueden ser: simples, dobles y triples.El carbono puede unirse con otros carbonos formando de esta manera cadenas de compuestos carbonados. El hidrógeno solo tiene un electrón formando un enlace covalente simple. Los compuestos orgánicos se representan mediante una fórmula que puede ser empírica, molecular y estructural.
5	Los orgánicos se caracterizan porque en su composición interviene el carbono, además de otros elementos. Los compuestos en cuya composición no aparece este elemento se llaman inorgánicos. Hay algunas excepciones: por ejemplo, el dióxido de carbono (CO2) es un compuesto inorgánico, aunque en su composición aparezca el carbono. Los compuestos inorgánicos que están presentes en los seres vivos son el agua y las sales minerales. Los orgánicos son los carbohidratos, los lípidos, las proteínas y los ácidos nucleicos. Tanto las cosas como los seres vivos están formados por elementos químicos. Sin embargo, en los seres vivos la organización, la disposición y combinación de sus moléculas dan como resultado las propiedades y características por las cuales se manifiesta la vida	El enlace carbono-hidrógeno, representado por C-H, es un enlace covalente sencillo entre un átomo de carbono y otro de hidrógeno, que se encuentra sobre todo en compuestos orgánicos, en los que es muy abundante Un enlace carbono-carbono es un enlace covalente entre dos átomos de carbono.[1] La forma más común es el enlace simple - un enlace compuesto por dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos. El enlace simple carbono-carbono es un enlace sigma y se forma entre un orbital híbrido de cada uno de los átomos de carbono Las ramificaciones son comunes en los esqueletos C-C. Pueden ser identificados átomos de carbono diferentes con respecto al número de otros átomos de carbono vecinos: átomo de carbono primario: un átomo de carbono vecino átomo de carbono secundario: dos átomos de carbono vecinos átomo de carbono terciario: tres átomos de carbono vecinos átomo de carbono cuaternario: cuatro átomos de carbono vecinos
6	El átomo de carbono constituye el elemento esencial de toda la química orgánica, y dado que las propiedades químicas de elementos y compuestos son consecuencia de las características electrónicas de sus átomos y de sus moléculas, es necesario considerar la configuración electrónica del átomo de carbono para poder comprender su singular comportamiento químico. Se trata del elemento de número atómico Z= 6. Por tal motivo su configuración electrónica en el estado fundamental o no excitado es 1 s ² 2 s ² 2 p ². La existencia de cuatro electrones en la última capa sugiere la posibilidad bien de ganar otros cuatro convirtiéndose en el ion C4- cuya configuración electrónica coincide con la del gas noble Ne, bien de perderlos pasando a ion C4+ de configuración electrónica idéntica a la del He. En realidad una pérdida o ganancia de un número tan elevado de electrones indica una dosis de energía elevada, y el átomo de carbono opta por compartir sus cuatro electrones externos con otros átomos mediante enlaces covalentes. Esa cuádruple posibilidad de enlace que presenta el átomo de carbono se denomina tetravalencia.	Los cuatro enlaces del carbono se orientan simétricamente en el espacio de modo que considerando su núcleo situado en el centro de un tetraedro, los enlaces están dirigidos a lo largo de las líneas que unen dicho punto con cada uno de sus vértices. La formación de enlaces covalentes puede explicarse, recurriendo al modelo atómico de la mecánica cuántica, como debida a la superposición de orbitales o nubes electrónicas correspondientes a dos átomos iguales o diferentes. Así, en la molécula de metano CH4(combustible gaseoso que constituye el principal componente del gas natural), los dos electrones internos del átomo de C, en su movimiento en torno al núcleo, dan lugar a una nube esférica que no participa en los fenómenos de enlace; es una nube pasiva . Sin embargo, los cuatro electrones externos de dicho átomo se mueven en el espacio formando una nube activa de cuatro lóbulos principales dirigidos hacia los vértices de un tetraedro y que pueden participar en la formación del enlace químico. Cuando las nubes electrónicas de los cuatro átomos de hidrógeno se acercan suficientemente al átomo de carbono, se superponen o solapan con los lóbulos componentes de su nube activa, dando lugar a esa situación favorable energéticamente que denominamos enlace. Todos los enlaces C —H en el metano tienen la misma longitud 1,06 Å (1 Å == 10-10 m) y forman entre, sí ángulos iguales de 109°. Tal situación define la geometría tetraédrica característica de los enlaces del carbono. La propiedad que presentan los átomos de carbono de unirse de forma muy estable no sólo con otros átomos,sino también entre sí a través de enlaces C — C, abre una enorme cantidad de posibilidades en la formación de moléculas de las más diversas geometrías, en forma de cadenas lineales,cadenas cíclicas o incluso redes cúbicas. Este es el secreto tanto de la diversidad de compuestos orgánicos como de su elevado número.

Esterificación

Se denomina esterificación al proceso por el cual se sintetiza un éster. Un éster es un compuesto derivado formalmente de la reacción química entre un ácido carboxílico y un alcohol.
Comúnmente cuando se habla de ésteres se hace alusión a los ésteres de ácidos carboxílicos, substancias cuya estructura es R-COOR', donde R y R' son grupos alquilo. Sin embargo, se pueden formar en principio ésteres de prácticamente todos los oxácidos inorgánicos

EXPERIMENTO DE LA REACCION DE ESTERIFICACION

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, tripie, rejilla de alambre con asbesto.
Sustancias: alcohol metanol, alcohol etanol, formol, acido acético o etanoico, acetona, acido sulfúrico.
Procedimiento:
Colocar en la capsula de porcelana una muestra (un mililitro) de cada sustancia, detectar sus propiedades organolépticas.
Colocar en la capsula de porcelana tres mililitros de acido acético y agregar tres  mililitros de etanol, adicionar cinco gotas del acido sulfúrico (Con mucho cuidado), agitar y calentar la mezcla hasta ebullicon.Detectar el olor desprendido.
Observaciones:

sustancia	formula	olor	color	forma
metanol	CH3OH	Un mal olor	Rosa/ café claro
etanol	CH3-CH2-OH,	Mal olor	Rosa
pentanol	C5H8	Olor fuerte	Plata
acetona	CH3(CO)CH3	Un mal olor	Plata
Mezcla acido y alcohol	H-COOH	Olor intenso por la exposición al fuego	Anaranjado se va cambiando a azul/café

Conclusiones: Con este experimento pudimos observar los cambios de colores de las sustancias al exponerlas al fuego y sus olores que se presentaban, también vimos e hicimos las formulas de acuerdo a cada sustancia.